Question

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

• A、C0₂、CS₂、SO₂都是直線型的分子
• B、COCl₂、SF₆、CO₃^2-都是平面三角型的分子
• C、BF₃分子的鍵角大于CH₄分子的鍵角
• D、PCl₃、NH₃、BCl₃都是三角錐形的分子

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．SO₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，且有2對(duì)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，C0₂、CS₂為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SF₆的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，分子空間構(gòu)型為正八面體，COCl₂中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×

3-1×3

2

=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；CCl₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

4-1×4

2

=4，且無孤電子對(duì)，為正四面體型結(jié)構(gòu)，所以BF₃鍵角為120°，CCl₄鍵角小于109°28′，故C正確；
D．NH₃、PCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH₃、PCl₃為三角錐形結(jié)構(gòu)；BCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對(duì)的方法，難度不大．