Question

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．
（1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

 

；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

 

；
（2）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，利用化學(xué)反應(yīng)速率V=

△c

△t

來解答；
（2）平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，根據(jù)圖象分析．

解答： 解：（1）起始A的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，B的濃度為 

2mol

2L

=1mol/L，則 
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2         1           0
變化（mol/L）：0.6        0.3         0.6
2s時(shí)（mol/L）：1.4        0.7         0.6
2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s）；
故答案為：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，根據(jù)圖象分析可知t₁～t₂、t₃～t₄為平衡狀態(tài)，故答案為：t₁～t₂、t₃～t₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意利用三段式計(jì)算表示各個(gè)量，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．