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將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于甲烷的燃燒，所以稱(chēng)作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的
 
_極，這一極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)得失電子判斷燃料電極的正負(fù)極，根據(jù)得失電子及產(chǎn)物的性質(zhì)寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
解答： 解：燃料燃燒時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
故答案為：負(fù)；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極上通入的氣體，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意堿性條件下甲烷失電子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、乙酸分子比例模型：
B、原于核內(nèi)有18個(gè)中于的氯原干：
 
35
17
Cl
C、鉻原于價(jià)電子層排布圖 
D、過(guò)氧化氫電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度比原來(lái)增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．
（1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）如圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4．完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水．B只含一個(gè)醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7g Ag．（已知Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108）．通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：
（1）A和B的分子式分別為
 
和
 
．
（2）若B還能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且主鏈含3個(gè)碳原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
名稱(chēng) 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
 

Ⅱ．測(cè)定中和熱
（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白：
試驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ．mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為
 
摩爾/（升?秒）．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國(guó)大力開(kāi)發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
 
，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.1mol?L-1，則用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H2
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)；
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次
 
，核電荷數(shù)依次
 
，核對(duì)最外層電子的引力依次
 
，原子失去電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，所以金屬性依次
 
，非金屬性依次
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案