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H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強酸和弱酸，H₂SO₃

H⁺ + HSO₃^- HSO₃^-

H⁺ + SO₃^2- H₂CO₃

H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-

H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁' ≈ K₂ > K₂'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（）

A．SO₃^2-、HCO₃^-

B．HSO₃^-、CO₃^2-

C． SO₃^2-、CO₃^2-

D．HSO₃^-、HCO₃^-

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是
　

A．Na₂CO₃過量	B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應
C．Na₂CO₃恰好與硫酸完全反應	D．兩種酸都過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知相同溫度下電離常數(shù)K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)	B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)
C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)	D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深

C．NH₄Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿

D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有關問題：
⑴H₂CO₃的電離方程式為                                            ；
⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                              ；
⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關系為
                                                                    ；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                     ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)＝                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　　　或。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為，該酸的電離度為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（）

A．a="b=100" mL

B．a="b=1000" mL

C．a>b

D．a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題