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(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　　　或。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)＞　10 3（每空1分） (2)

＜a＜7（2分）
(3) ①10∶1（2分）　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) （全對得2分）
②9∶2（2分）　c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－) （全對得2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

C．將n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉化率前者小于后者

D．某物質的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－^a mol·L^－¹，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═ H⁺+ HSO

₄^— ； HSO₄^—

H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子

方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有。

A．c

(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH-

NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol