Question

如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時，M、N容積相同．下列說法正確的是（　�。�

• A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molC，達(dá)平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
• B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
• C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時間較短
• D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器M中氣體的密度較大

Answer 1

分析：M為恒容、N為恒壓，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以N中的壓強大于M，
A、加入1molA、1molC相當(dāng)于加入1.5molA、1.5molC，由于壓強不同，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不同；
B、由于N的壓強大于M，壓強增大，平衡向著正向移動，所以M中A的轉(zhuǎn)化率較小；
C、壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，N反應(yīng)速率快；
D、M的密度不變，而N為了保持恒壓，所以體積縮小，氣體的密度增大．

解答：解：由信息可知，M為恒容、N為恒壓，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以N中的壓強大于M，
A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molC，相當(dāng)于加入1.5molA、1.5molC；由于M和N的反應(yīng)條件不同，該反應(yīng)又是體積縮小的反應(yīng)，N中壓強大于M，平衡向著正向移動，所以達(dá)平衡時，容器M中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)大于N，故A錯誤；
B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB；M中壓強比N小，壓強增大，平衡向著正向移動，所以達(dá)平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小于N，故B錯誤；
C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，由于N的壓強較大，反應(yīng)速率較快，所以達(dá)到平衡需要的時間較短，故C正確；
D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，M的容積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，所以M中的密度不變；而N為了保持壓強不變，容器的容積會變小，混合氣體的密度增大，所以N中混合氣體密度大于M，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡的因素，解題關(guān)鍵是分析M和N中反應(yīng)條件及該反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積變化，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題能力．