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（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：
⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
⑵參加反應(yīng)的Cl2為2.24L

試題分析：氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，而加熱后碘單質(zhì)揮發(fā)，
故27.37%是碘離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
由此可得碘化鉀質(zhì)量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化鉀為14.9g，
又由于每166g碘化鉀生成74.5g氯化鉀，
故所有氯化鉀由33.2g碘化鉀生成，
即原有碘化鉀41.5g即0.25mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol¸0.25L=1mol/L。
因為氯化鉀14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，即2.24L
點評：熟悉題目涉及的反應(yīng)。找準(zhǔn)相關(guān)關(guān)系進行計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( 　)
A．1∶2∶3　　B．3∶1∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是是（   ）
A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.02×1023/mol
C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
D．0.1 mol氯化氫約含有6.02×1022個氯化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）向120mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得反應(yīng)中共生成SO216.8L，計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到200mL并除去不溶物，加入足量的鋅粉，放出9.408L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（   ）
A．Na參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移NA
B．與所含有的氧原子數(shù)相等
C．溶液中離子數(shù)為
D．與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是
A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為    (　　)
A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
（2）第③步實驗的操是                                                             。
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ；改用         向容量瓶中滴加蒸餾水至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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