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將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( 　)

A．1∶2∶3　　

B．3∶1∶1

C．6∶3∶2

D．1∶1∶1

試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鈉與鹽酸反應時鈉過量，過量的鈉與水繼續(xù)反應生成氫氣，生成氫氣共0.15mol，鎂、鋁與鹽酸反應時鎂和鋁均過量，由鹽酸計算出生成氫氣均為0.05mol。
點評：鈉與鹽酸反應時，過量的鈉繼續(xù)與水反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中__________(填寫化學式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為_________L (假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：___________________
計算反應后所得沉淀的質量為__________________g(保留到0.1g)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：。
（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL �，F有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用___________。（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。
④定容時，仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿佛加德羅常數的值，據報道，科學家已成功合成了少量N₄，有關N₄的說法正確的是（）

A．N₄和N₂是互為同位素

B．1mol N₄分子含有28N_A個電子

C．相同質量的N₄和N₂所含原子個數比為2:1

D．N₄的摩爾質量是56g