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下列說法正確的是(   )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小
C
A．pH=0的溶液，其氫離子濃度為1mol/L，存在這樣的溶液，如：1mol/L的鹽酸。A錯誤。
B．廣泛pH試紙只能讀整數(shù)，不能讀出小數(shù)，B錯誤。
C．中性溶液的pH在常溫下為7，其他溫度下不一定等于7，如：100C時，約為6.C正確。
D．酸在稀釋時，溶液的pH減�。粔A溶液在稀釋時，溶液的pH增大，D錯誤。
故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為13 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是
A．I是氨水的pH變化曲線
B．b、c兩點溶質的濃度相等
C．中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質的量相等
D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系正確的是
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是
A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是                 （填編號,以下相同）
（2）在上述四種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產生的是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．含金屬元素的離子都是陽離子
B．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，
證明醋酸是弱酸
C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉移了0.4mol電子

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