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某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

A．I是氨水的pH變化曲線

B．b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等

C．中和a點(diǎn)時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

考查弱電解質(zhì)的電離
A：由于弱電解質(zhì)溶液在稀釋的過程中，可以促進(jìn)其電離，故氨水的pH降低“速率”較小，正確
B：兩原溶液的pH相同，說明氨水的濃度相對大，稀釋相同倍數(shù)后，濃度仍然較大，不正確
C：由于弱堿的濃度較大，物質(zhì)的量也相對較大，消耗的酸的物質(zhì)的量也較大，不正確
D：酸稀釋過程中，酸性減弱，即c(H⁺)減小，但c(OH^—)一定增大，不正確
答案為A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度

(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____ ___。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是

（填序號）。

a。加入少量鹽酸
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)