Question

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結(jié)論
（1）化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與

 

、

 

有關(guān)．
（2）如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說明正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合不同；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；故答案為：反應(yīng)物的量、狀態(tài)；
（2）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說明正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合不同；所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

點(diǎn)評(píng)：主要考查了熱化學(xué)方程式的意義及其影響因素，難度不大，只要理解意義即可解答；