Question

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標準狀況下．）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應中共生成硫酸鋅2mol
• B、氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4：1
• C、反應中共消耗鋅97.5g
• D、反應中共轉移電子4 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，然后根據(jù)反應的化學方程式計算．

解答： 解：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
設混合物氣體中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
則

x+y=1.5 2x+y=1.8

，解得x=0.3，y=1.2，
A．由反應可知，溶解的Zn為x+y=1.5mol，即生成硫酸鋅1.5mol，故A錯誤；
B．生成的氣體中SO₂的物質的量為0.3mol，H₂的物質的量為1.2mol，氣體Y中SO₂和H₂的體積比為1：4，故B錯誤；
C．由反應可知，溶解的Zn為x+y=1.5mol，質量為：1.5mol×65g/mol=97.5g，故C正確；
D．轉移的電子為1.5mol×（2-0）=3mol，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意以下幾點：①濃硫酸與鋅反應生成SO₂，②隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，與鋅反應生成H₂，③根據(jù)反應的方程式利用守恒的方法列式計算．