欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

 FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

            操作①     操作②     操作③       操作④        操作⑤

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是                             　　　　 （用離子方程式表示）。

（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是           (填序號字母)。

a.蒸餾                       b.分液   

 c.滲析                       d.重結(jié)晶

（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及 　　　       。配制過程中下列說法中，正確的是               (填序號字母)。

a. KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗

c.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平

d.如果定容時加水超過刻度線必須重新配制

②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標準KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。進行滴定時，標準KMnO4溶液應(yīng)該盛放在        （填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是       　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  　　。

③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10-2mol·L-1的標準KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為            %。

（1）CO32－+H2O HCO3－+OH－（2分）

（2）c（2分）

（3）①100mL容量瓶 玻璃棒（2分）；  bd（2分）

②酸式（1分）；KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管（2分）；

③3.64（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是              ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

                                              。

（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為          。

（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

②本實驗的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為   ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    ▲        。(用a,b,c回答)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會              （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式         。

（5）裝置D球形干燥管的作用                  。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                               。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會                 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式           。

（5）裝置D球形干燥管的作用                        。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x

＝_________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是          (填編號）。

A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測定其中NH4+的質(zhì)量分數(shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案