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用導線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A、銅為負極
B、銅片上無氣泡產(chǎn)生
C、鋅片逐漸溶解
D、鋅片上有氣泡產(chǎn)生
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅片和銅片連接好插入稀硫酸溶液中形成原電池反應，鋅較活潑，為原電池的負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅比銅活潑，銅應為原電池的正極，故A錯誤；
B．銅片上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；
C．Zn是負極，發(fā)生氧化反應而逐漸溶解，故C正確；
D．鋅為負極，被氧化生成鋅離子，沒有氣泡生成，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的電極判斷以及電解方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計算結果保留一位小數(shù)）
①加入NaOH溶液的體積（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
③指示劑的顏色 無 無 無 無 無 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅
a
 
 mL、b
 
 mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．（坐標中pH變化及體積變化要標明）

（3）在實驗中，必不可少的玻璃儀器是
 
．
（4）進行中和滴定操作時，眼睛注視
 
，滴定終點的判斷依據(jù)是
 
．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定造成測定結果
 
填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、SO42-、OH-
C、Cu2+、Na+、SO42-
D、NH4+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入少量的CuSO4溶液
C、改用純度高的鋅粒
D、改用小顆粒的鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是（　　）
A、正、逆反應速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在強酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Cu2+  SO42-Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3
D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應類型的說法正確的是（　　）
A、分解反應一定是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、化合反應一定是氧化還原反應
D、復分解反應可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、銅投入到濃硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
；
（2）ZX2的分子式是
 
，YX2電子式是
 
；
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵的種類是
 
．

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