Question

在25mL 0.1mol?L^-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L^-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計算結果保留一位小數）

①加入NaOH溶液的體積（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示劑的顏色	無	無	無	無	無	粉紅	紅	紅	紅	紅	紅

a

 

 mL、b

 

 mL
（2）根據上表中的數據，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．（坐標中pH變化及體積變化要標明）

（3）在實驗中，必不可少的玻璃儀器是

 

．
（4）進行中和滴定操作時，眼睛注視

 

，滴定終點的判斷依據是

 

．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定造成測定結果

 

填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據酸pH的變化判斷反應情況，并計算出堿混合后溶液中剩余的氫離子或者氫氧根離子的物質的量濃度，再計算出所耗堿的體積；
（2）根據表中滴定數據畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖；
（3）滴定要用到滴定管以便準確測量體積，用到錐形瓶盛放待測夜；
（4）根據中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷．

解答： 解：（1）pH 為7時，二者恰好反應，故所用氫氧化鈉的體積a=

25mL×0.1mol/L

0.2mol/L

=12.5mL；當溶液pH=12時，混合溶液呈堿性，即堿過量，溶液中氫氧根離子濃度濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

10-12

mol/L=1×10^-2mol/L=

b×0.2mol/L-25mL×0.1mol/Ll

b+25mL

，解得b=14.5mL，
故答案為：12.5；14.5；
（2）根據表中數據，可以畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖為，
故答案為：；
（3）酸式滴定管盛裝鹽酸，并把一定量的鹽酸放到錐形瓶中，氫氧化鈉用堿式滴定管測量，故所用到的儀器為，故所用到的儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，
故答案為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
（4）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；
（5）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知，測定c（NaOH）無影響，
故答案為：無影響．

點評：本題考察了中和滴定實驗，中等難度，注意在計算pH時，若是顯酸性，計算氫離子濃度，取pH即可，若是堿性溶液，應先求氫氧根離子濃度，再求氫離子濃度，最后求pH．根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響．