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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為O．1NA
C、室溫時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為O．6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子計(jì)算；
B、1mol丙烯醛中含2mol雙鍵；
C、根據(jù)n=cV來計(jì)算；
D、求出苯的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol苯中含6mol氫原子來分析．
解答： 解：A、1.7g羥基的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol電子，所含電子數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol丙烯醛中含2mol雙鍵，故0.1mol丙烯醛中含0.2mol雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13，即C（H+）=10-13mol/L，C（OH-）=
10-14
10-13
mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、苯的物質(zhì)的量n=
m
M
=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，而1mol苯中含6mol氫原子，故0.1mol苯含0.6mol氫原子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、過氧化鈉B、純堿
C、硅酸鈉溶液D、氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質(zhì)的量關(guān)系符合圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、28g N2中含有氮原子數(shù)為nA
B、1molNa與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)為nA
D、1mol?L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
C、金屬鈉投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、氯氣通入氫氧化鈉溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
B、膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體粒子不能透過半透膜
D、膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1molG最多能與
 
molH2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)C中含有Cl元素時(shí)，可選取的試劑是
 
（填編號(hào)，按選取先后順序排列）
a．氫氧化鈉的水溶液     b．稀鹽酸    c．硝酸銀     d．稀硝酸
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H是E的同分異構(gòu)體，H中苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，且位于苯環(huán)的對(duì)位，H可以使氯化鐵溶液顯紫色，可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案