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能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
C、金屬鈉投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、氯氣通入氫氧化鈉溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．氯化鎂為易溶物，離子方程式中需要拆開，不能保留化學(xué)式；
C．2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反的電子守恒；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，正確的離子方程式為：2H++Mg=Mg2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉投入到冷水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="a0mwesu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="suauc0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是
 
；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先
 
a
 
b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再
 
a
 
b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣．
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱?hào)）
 
．A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為O．1NA
C、室溫時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為O．6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A、晶體硅、石墨都屬于單質(zhì)
B、Na2O、Al2O3均為堿性氧化物
C、醋酸、純堿都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、水晶、水玻璃都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液顯色）

（1）菲那西汀的分子式為
 
．
（2）①∽⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程式：反應(yīng)⑤
 
；菲那西汀的水解
 
．
（5）菲那西汀有很多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共
 
種．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）菲那西汀的另一種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有α-氨基酸的結(jié)構(gòu)．寫出這種同分異構(gòu)體產(chǎn)生的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將33.6LCO、H2的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO2和H2O，將生成的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量為16g，則原混合氣體中CO、H2的體積比為
 
．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
則①M(fèi)應(yīng)是電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②該電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V（H2）=
 
．
②若繼續(xù)通人1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2，t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．

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