Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1L0.2mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中，含有0.2N_A個Al³⁺
• B、0.1molCl₂與0.1molNa充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、3.6 g碳與3.36 LO₂一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3 N_A
• D、某溫度下，MgCO₃的溶度積Ksp=10^-2，則溶液中Mg²⁺有0.1N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液中鋁離子發(fā)生水解；
B、依據(jù)氯氣和鈉反應的定量關系分析，全部反應的物質(zhì)來計算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，碳和氧氣反應恰好反應可以生成一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳的混合氣體；
D、碳酸鎂沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析；

解答： 解：A、1L0.2mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中，溶液中鋁離子發(fā)生水解，含有Al³⁺小于0.2N_A個，故A錯誤；
B、0.1molCl₂與0.1molNa充分反應，2Na+Cl₂=2NaCl，鈉全部反應，0.1mol鈉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、3.6 g碳與3.36 LO₂一定條件下恰好完全反應，由于條件未知，不一定為標準狀況下，則氧氣體積不能換算物質(zhì)的量，碳和氧氣反應恰好反應可以生成一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，生成CO分子數(shù)不一定為0.3 N_A，故C錯誤；
D、某溫度下，MgCO₃的溶度積Ksp=10^-2，沉淀溶解平衡為MgCO₃（s）?Mg²⁺+CO₃^2-，Ksp=c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-），則溶液中Mg²⁺濃度為0.1mol/L，但體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是溶液中離子濃度計算，氣體摩爾體積的條件應用，沉淀溶解平衡的溶度積計算應用，題目難度中等．