Question

如圖所示是中學化學里常見的純凈物A-L間的反應關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體．請根據(jù)圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質(zhì)A中所含元素的周期表中的位置是

 

；
（2）反應③的化學方程式為

 

；
（3）反應④的離子方程式為

 

；
（4）反應⑧的離子方程式為

 

；
（5）反應②發(fā)生過程中，當有1.505×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為

 

g，同時陰極生成的氣體的體積為

 

L（換算為標準狀況下的體積．）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B在常溫下是無色液體，應為H₂O，A能與水在高溫下反應，應為Fe，則E為H₂，F(xiàn)為O₂，D為Fe₃O₄，C是淡黃色固體，應為Na₂O₂，G為NaOH，H為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為FeCl₃，J為FeCl₂，L是紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，K為KCl，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：B在常溫下是無色液體，應為H₂O，A能與水在高溫下反應，應為Fe，則E為H₂，F(xiàn)為O₂，D為Fe₃O₄，C是淡黃色固體，應為Na₂O₂，G為NaOH，H為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為FeCl₃，J為FeCl₂，L是紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，K為KCl，
（1）A為鐵，位于周期表第四周期、VIII族，故答案為：第四周期、VIII族；
（2）反應③為過氧化鈉與水的反應，方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）反應④為Fe₃O₄與鹽酸的反應，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）反應⑧為過氧化鈉與氯化亞鐵溶液的反應，生成氧氣和氫氧化鐵，反應的離子方程式為4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，
故答案為：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑；
（5）反應②為水的電解，生成氫氣和氧氣，電子的物質(zhì)的量為

1.505×1024

6.02×1023/mol

=2.5mol，
電解方程式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，
可知消耗水n（H₂O）=

2.5mol

2

=1.25mol，質(zhì)量為1.25mol×18g/mol=22.5g，
陰極生成氫氣，物質(zhì)的量為1.25mol，體積為1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：22.5；28．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．