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如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A、升高溫度，同時加壓
B、降低溫度，同時減壓
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動；
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動．
解答： 解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故C正確；
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，20mL0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L-1HCl溶液（如圖），下列說法正確的是（　�。�
A、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在C點(diǎn)，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C、若25℃時　0.1mol/L　氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580
平衡常數(shù)5×1042
A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×104
C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol．L-1，則此時v（正）＞v（逆）
D、達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中與反應(yīng)+CH2=CH-R 
Pd
堿
+HX屬于相同反應(yīng)類型的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（熔燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示），則制備熔燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)試在圖2中用粗虛線畫出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液在陽極電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A、任何一個化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到一個化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度是，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可能通過改變外界條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色  D．溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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同步練習(xí)冊答案