Question

在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是（　　）

溫度℃	25	80
平衡常數(shù)	5×104	2

• A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×10⁴
• C、在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為1mol．L^-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
• D、達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；
D．達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，由于Ni粉為固體，不影響化學(xué)平衡．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.25°C時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數(shù)為5×10⁴，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5，故B錯(cuò)誤；
C．濃度商Qc=

1

12

=1，小于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向正反應(yīng)進(jìn)行，故v_（正）＞v_（逆），故C正確；
D．Ni粉為固體，不影響化學(xué)平衡，平滑肌不會移動，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用．