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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

芯片主要成分是

A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

【解析】

試題分析：芯片主要成分是單質硅，答案選D。

考點：考查元素及其化合物的使用。

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下列說法中，正確的是

A．中和反應是放熱反應，鹽類水解反應是吸熱反應

B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

D．CO燃燒是吸熱反應

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下列物質不屬于合金的是

A．鋼 B．鈦 C．黃銅 D．硬鋁

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對于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是

A．濃硫酸有強氧化性

B．NH3極易溶于水

C．NH3具有堿性物質的性質

D．兩者會發(fā)生反應生成沉淀

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下列物質既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

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能用排水法收集的氣體是

A．CO2 B．H2 C．HCl D．NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共17分）鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

28.金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2，當n(NO): n(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示、

29.室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ki值將（填“不變”、“增大”、“減小”）。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式。

30. 亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是。

31.現(xiàn)有11. 2g鐵單質恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質氣體，該單質氣體為，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式。

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下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A．2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑