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下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是

A．2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

B．Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D．2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

D

【解析】

試題分析：A、只有硫酸鹽生成表現出酸性，化合價均不變，不能表現氧化性，A錯誤；B、該反應是復分解反應，只表現出酸性，B錯誤；C、S元素化合價降低，表現出強氧化性，但沒有硫酸鹽生成，不能表現出酸性，C錯誤；D、有硫酸鹽生成表現出酸性，且S元素化合價降低，表現出強氧化性，D正確，答案選D。

考點：考查濃硫酸但性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是

A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O

D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

芯片主要成分是

A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結構如圖。下列關于A的相關敘述正確的是

A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應

B．1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9mol NaOH

C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應

D．A含4種官能團

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達正確的是

A．氟原子中能量最髙的電子其電子云圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．2-甲基丁醛的結構簡式：

D．N2的結構式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍。Z是常見的金屬，其原子的電子層數等于主族序數。W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

D．熔沸點：X2R > X2Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。

ii.

物質

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應的離子反應方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式 。

（5）將溶液H經過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（6）取一定質量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體D中含Fe化合物的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）。圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉。已知信息：① FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。②FeCl3遇水蒸氣會產生白霧。請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是 。

（2）按氣流由左向右流動的方向為A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相連進行實驗。

（3）C裝置的作用是 。

（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。

（5）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。

（6）檢驗產品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。

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