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寫出下列熱化學方程式：6.72g鐵與過量水蒸氣反應吸收5.06KJ的熱量．

考點：熱化學方程式

專題：

分析：依據熱化學方程式書寫方法，標注物質狀態(tài)和對應焓變寫出，6.72g鐵與過量水蒸氣反應吸收5.06KJ的熱量，所以168g鐵與過量水蒸氣反應吸收126.5kJ的熱量．

解答： 解：6.72g鐵與過量水蒸氣反應吸收5.06KJ的熱量，所以168g鐵與過量水蒸氣反應吸收126.5kJ的熱量，則熱化學方程式為：3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（g）+4H₂（g），△H=+126.5kJ/mol，
答：熱化學方程式為你3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（g）+4H₂（g），△H=+126.5kJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．

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用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為（　�。�

A、陽極100 g，陰極128 g

B、陽極91.0 g，陰極119.0 g

C、陽極93.6 g，陰極121.6 g

D、陽極86.0 g，陰極114.0 g

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在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A、v（A）=0.5 mol/（L?s）

B、v（B）=0.3 mol/（L?s）

C、v（C）=0.8 mol/（L?s）

D、v（D）=1 mol/（L?s）

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N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A、0.1 mol甲烷含有的電子數為N_A

B、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃數目為0.1 N_A

C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數為0.2 N_A

D、標準狀況下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為0.15N_A

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下列敘述正確的是（　　）

A、3.01×10²³個SO₂分子的質量為32 g

B、CH₄的摩爾質量為16 g

C、1 mol H₂O的質量為18 g/mol

D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

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下列有關敘述正確的是（　�。�

A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

C、SO₃溶于水，其水溶液能導電，故SO₃是電解質

D、升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快

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氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）在銅催化作用下F₂和過量NH₃反應得到NF₃，其構型為三角錐形，沸點-129℃，則NF₃屬于

晶體．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：

（舉1例），由此可推知N₃^-的空間構型是

．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布圖：

；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數為

； CN^-中C原子的雜化類型是

．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是

（選填序號）
A．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
B．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（4）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，該種異構體的結構可用示意圖表示為

．

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按要求填空：
（1）寫出