Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
• C、SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO₃是電解質(zhì)
• D、升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定；
C．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是其自身電離，不是和水反應(yīng)的生成物電離；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨�分子，活化分子百分�(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多．

解答： 解：A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨�分子，活化分子百分�(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與條件的關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、溫度對速率的影響等關(guān)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累，難度不大．