用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：試劑____________，離子方程式為__________________________；
(2)CO2(HCl)：試劑________，離子方程式為____________________________；
(3)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為________________________；
(4)SO
(CO
)：試劑________，離子方程式為__________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質的量之比為 （ ）
A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，下列錯誤的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：
(1)原子核有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物的化學式為________，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。
(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物與強堿反應的離子方程式為：___________________。
(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為________、________、________、________。
(4)某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中含有HCO
、CO、SO、Na＋四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A．HCO B．CO C．SO D．Na＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
從1 L物質的量濃度為1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是( )
A．物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．物質的量濃度為1 mol·L－1
C．含氫氧化鈉4 g
D．含氫氧化鈉0.1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO
的物質的量濃度為( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有
； ； 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）樣品中A1N的質量分數(shù)為 （用含m1 m2的代數(shù)式表示）。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)。
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