向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5︰2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗。
(1)稱取10.00 g產(chǎn)品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，并放出氨氣3.36 L(標準狀況)。
①上述反應的化學方程式為______________________________________________；
②計算該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。
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(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L－1(已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應)。計算該樣品中含雜質(zhì)炭的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是 （ ）
A．過氧化鈉——供氧劑 B．金屬鎂——制照明彈
C．蘇打——發(fā)酵粉主要成分 D．明礬——凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．大理石和鹽酸的反應： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO
D．電解飽和食鹽水：2Clˉ+ 2H2O 
2OHˉ + Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：
(1)濾液C中溶質(zhì)含有_ ▲ _ （寫化學式）；
(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+：___ ▲ __ ___。
（3）現(xiàn)有溶液B 100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。
①a點對應的沉淀為 ▲ （填化學式）。
②計算原混合液中FeCl3和AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)有機物的說法正確的是( )
A．有機物都易燃燒
B．有機物中一定含碳元素
C．有機物一定都不溶于水
D．有機物都是從生物體中分離出來的物質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：試劑____________，離子方程式為__________________________；
(2)CO2(HCl)：試劑________，離子方程式為____________________________；
(3)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為________________________；
(4)SO
(CO
)：試劑________，離子方程式為__________________________。
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