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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、二氧化硅晶體的分子式為：SiO2
B、CO2的電子式為：
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖為：的微利既可表示
 
35
 
Cl-，也可表示
 
37
 
Cl-
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．二氧化硅為原子結(jié)構(gòu)，晶體中不存在二氧化硅分子；
B．二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，表示的為所有氯離子；
D．次氯酸分子中存在1個氧氯鍵和一個氧氫鍵．
解答： 解：A．二氧化硅屬于原子晶體，SiO2為二氧化碳的化學(xué)式，二氧化硅不存在分子，故A錯誤；
B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖的微粒表示的是所有氯離子，既可表示
 
35
 
Cl-，也可表示
 
37
 
Cl-，故C正確；
D．次氯酸為共價化合物，次氯酸的電子式為：，將共用電子對換成短線即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式與化學(xué)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的表示方法，明確分子數(shù)與化學(xué)式的關(guān)系與區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道“全國數(shù)以萬計的高校、中學(xué)化學(xué)實驗室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物”．為此我校某化學(xué)興趣小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
（1）取樣：因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進行，請你設(shè)計取出適量化學(xué)實驗室（甲）氣樣品的方法
 

（2）按圖所示裝置將取得的氣體進行實驗，則：①圖中裝置 A的作用是
 
；②裝置C的作用是
 

（3）計算：若取樣氣體為100.0mL，裝置C讀數(shù)約99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總量約為
 
%（體積分?jǐn)?shù)，下同）；一般空氣中含CO2約0.03%（體積分?jǐn)?shù)），則此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體為
 
%．
（4）請你提出在進行化學(xué)實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中．如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”．
某化學(xué)興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL該溶液于錐形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
．
（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是
 
．（填儀器名稱）
（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4?7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）關(guān)于滴定操作的下列說法中正確的是
 
．
A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑
B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗
C．滴定時，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化
D．滴定時應(yīng)先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖
E．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)
F．?dāng)?shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去
（5）經(jīng)計算，上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）是一種重要的工業(yè)化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，氯化水解法是工業(yè)上制備三氯氫磷的常用方法，其流程如下：
將三氯化磷加入反應(yīng)器中，通入氯氣，同時滴加水，用夾套蒸汽加熱至105～109℃使反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)物氣化，經(jīng)冷凝器冷凝后，再回流入反應(yīng)器中，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘存的三氯氧磷，回流至反應(yīng)物色澤潔白，三氯氧磷殘存量在0.2%以下時，可由冷凝器導(dǎo)出作為三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為
 

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，易溶于水
①H3PO3中，P元素的化合價為
 

②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL，寫出生成鹽的化學(xué)式
 
此時溶液顯弱堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因
 

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，在加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是
 
，寫出此過程的化學(xué)方程式
 
若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol?L-溶液中C（Ca2+）=
 
mol?L-1（ Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法獲得氧氣，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
NaOH溶液的出口為
 
（填字母）精制飽和食鹽水的進口為
 
（填字母）干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金是常見的鋁合金之一，為測定其組成，進行如下實驗：將3.9g鎂鋁合金跟某濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)加到100mL時，合金恰好溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L，向上述反應(yīng)后的溶液中，至少應(yīng)加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，才能得到純凈的Mg（OH）2沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用強光照射裝滿次氯酸的試管（倒置于水槽中），可收集到兩種氣體
B、向漂白粉中加入稀鹽酸可加強漂白效果
C、漂白粉和次氯酸溶液都是純凈物
D、氫氣在氯氣中燃燒生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

棉籽和甜菜中含有棉籽糖，1分子棉籽糖在一定條件下可水解為1分子蔗糖和1分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體），則棉籽糖的分子式為
 
；葡萄糖代謝的一種中間產(chǎn)物A（C3H6O3）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）A有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體（不考慮同一碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)）．
①已知甲分子中沒有甲基，且1mol甲魚足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2．若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②乙分子的一氯代物只有一種，且乙與鈉不反應(yīng)，但在加熱的條件下乙能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）乳酸（2-羥基丙酸）通�？捎杀樵虾铣桑o機原料任選），請按下列格式寫出合成路線：
 
．例如CH2═CH2
H2O
催化劑
CH3CH2OH 
O2
Cu2△

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　�。�
A、100mL容量瓶B、分液漏斗
C、玻璃棒D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的分類、組成的敘述正確的是（　�。�
A、某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，該有機物只含碳、氫兩種元素
B、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴
C、淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類
D、分子中含有碳、氫元素的有機化合物是烴類

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同步練習(xí)冊答案