Question

2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．2.3%

B．4%

C．＜4%

D．＞4%

Answer 1

分析：先根據(jù)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑計算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算出溶液質(zhì)量，最后根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46        80   2
2.3g      X    Y

46

2.3g

=

80

X

=

2

Y

解得X=4g；Y=0.1g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，
所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

4g

99.9g

×100%=4.004%＞4%，
故選：D．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的判斷，有的物質(zhì)放入水中溶質(zhì)已經(jīng)變了，把握根據(jù)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可解答．