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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、定容時(shí)俯視液面
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷．
解答： 解：A、未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫，當(dāng)溶液冷卻后，液面下降，體積偏小，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)要加蒸餾水，所以容量瓶未干燥，對溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，根據(jù)c=
n
V
判斷是誤差分析的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過下列合成反應(yīng)制得，它對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑．設(shè)計(jì)合成方案如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
，C：
 
，F(xiàn)：
 

（2）判斷化學(xué)反應(yīng)類型：A→B
 
，E→F
 
．
（3）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式是

請寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為
 
（填化學(xué)式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、a的表達(dá)式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
②ACl2分子中A的雜化類型為
 
，ACl2空間構(gòu)型為
 
．
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．D是周期表中電負(fù)性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
 
．
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中Ca2+離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的密度為ag．cm-3，則該晶胞的體積是
 
cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)．不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料．工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：
 
．
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：
 
．
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化學(xué)式（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于苯乙烯   的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面．其中完全正確的是（　　）
A、①②④B、①②④⑥
C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B、苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強(qiáng)不變      D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
②若升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時(shí)的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為
 
；
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：

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