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對于苯乙烯   的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面．其中完全正確的是（　�。�
A、①②④B、①②④⑥
C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；
②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，故③錯誤；
④根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，故④正確；
⑤ 中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能與苯環(huán)反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；
故選B．
點評：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題．
（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是
 
（①一元強酸  ②一元弱酸  ③二元強酸  ④二元弱酸），理由是
 
．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是
 
（填圖象符號）

（3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．
（4）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（5）等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為
 
．
（6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

①電池工作時，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”燒杯）
②甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、未洗滌燒杯和玻璃棒
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、定容時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標準狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（　�。�
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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