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下列說法正確的是 
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
C

試題分析：
A、=，加入氫氧化鈉溶液，c(CH3COO-)增大，減小，錯誤；
B、水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結合，水的電離平衡向右移動，錯誤；
C、同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大，與Zn反應速率快，正確；
D、硝酸鈉溶液中加入鹽酸，c(Na+)、c(NO3-)不變，c(Na＋)=c(NO3－)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）           
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是
A．加熱、平衡①、②可能都向左移動
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是
A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）
A．加NaOH 固體B．加濃HClC．加NH4Cl固體D．加同濃度的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
化學式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍ          ｎ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有溶液中溶質的物質的量濃度均為0.01 mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）
A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：
Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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