Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：
K_a·K_h＝K_w
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

Answer 1

B

試題分析：稀釋強(qiáng)酸，沒有電離出新的離子，濃度降低，①正確；②c（H^＋）之比應(yīng)為1∶10；強(qiáng)堿弱酸鹽中，相應(yīng)的酸根越弱越水解，③正確；④pH＝7時，則c（Na^＋）<2c（SO）；
⑤正確；⑥正確。
點評：本題考查關(guān)于電解質(zhì)溶液的知識，把握好題目的基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵�？碱}綜合性強(qiáng)，難度較大。