Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后呈酸性，則混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則實質(zhì)上是0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，該溶液顯酸性，然后利用電荷守恒及物料守恒等來分析離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：A、因混合后為0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，該溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒關(guān)系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B、混合后為0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，酸的電離大于鹽的水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、由電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），物料守恒關(guān)系c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），則2c（H⁺）=（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、因混合后為0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，由物料守恒可知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意一般酸與鹽的混合溶液中溶液顯酸性來解答即可，學(xué)會合理應(yīng)用電荷守恒及物料守恒來解題．