Question

一個傳熱的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A、體系的壓強(qiáng)不再改變
• B、各組分的濃度不再改變
• C、反應(yīng)速率ν_A：ν_B：ν_C：ν_D=“m“：n：p：q
• D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、如果兩邊的計量數(shù)相等，體系的壓強(qiáng)不再改變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、各組分的濃度不再改變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)速率ν_A：ν_B：ν_C：ν_D=“m“：n：p：q，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，故C錯誤；
D、與A與C本身化學(xué)鍵有關(guān)，如稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．