Question

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液開(kāi)始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論不正確的是（ ）

A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-=H₂O

B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-) = 1：1：5

D．A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由6mL和9mL對(duì)應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-＝H₂O，故A正確；由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：

NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺

1     1        1     1

由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故B正確；從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）＝n〔Al（OH）₃〕＝（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）＝（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）＝（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）＝1：1：5，故C正確；根據(jù)加入前6 mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，故D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線(xiàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。