Question

（Ⅰ）混合物的分離與提純?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

（Ⅱ）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

（1）該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________

（2）在精煉銅的過(guò)程中，電解液中逐漸下降，、會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)
溶度積

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是____________。寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：____________________________________________________________________________.

②乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也

應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

（Ⅰ）（1）濃硝酸，Ag+2HNO₃(濃) = AgNO₃  + NO₂ ↑+ H₂O；

Cu + 4 HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2 H₂O

（2）

（Ⅱ）（1）,  SO₂ （2）①  將氧化成     先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水（或硝酸），若溶液變成紅色，說(shuō)明含有該離子。 ②否  根據(jù)溶度積，當(dāng)溶液pH為7~8時(shí)，溶液A中同時(shí)生成沉淀而被除去。

解析:

（Ⅰ）（1）金、銀、銅三種金屬中金的金屬性最差，只有它不能與硝酸反應(yīng)，故可選用硝酸作為試劑，過(guò)濾即可。

（2）三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，但Fe₂O₃不能，故可以選濃NaOH溶液，反應(yīng)后過(guò)濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述的方法，可選用鹽酸溶解，過(guò)濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱，可得Fe₂O₃。

（Ⅱ）（1）分析化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)的變化，可得出答案。

（2）①加入氧化劑，將氧化成，再利用氫氧化鐵的溶度積較小，通過(guò)進(jìn)行調(diào)節(jié)溶液的PH，氫氧化鐵易先沉淀析出，，達(dá)到除去Fe²⁺ 的目的。②先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水（或硝酸），若溶液變成紅色，說(shuō)明含有該金屬陽(yáng)離子。

③在調(diào)節(jié)溶液的PH時(shí)，要達(dá)到除去Fe²⁺但不能讓同時(shí)生成沉淀而被除去的效果。