Question

根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂               
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     
（4）H₂S+I₂=2HI+S．

• A、S＞I₂＞2FeCl₃＞Cl₂
• B、Cl₂＞2FeCl₃＞I₂＞S
• C、2FeCl₃＞Cl₂＞S＞I₂
• D、Cl₂＞I₂＞2FeCl₃＞S

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂ 反應(yīng)中Cl₂做氧化劑，氧化KI得到氧化產(chǎn)物I₂，氧化性：Cl_2^＞I₂；
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反應(yīng)中Cl₂做氧化劑，氧化FeCl₂得到氧化產(chǎn)物FeCl₃，氧化性：Cl_2^＞FeCl₃；
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 反應(yīng)中FeCl₃做氧化劑，氧化HI得到氧化產(chǎn)物I₂，氧化性：FeCl_3^＞I₂；
（4）H₂S+I₂=2HI+S反應(yīng)中I₂做氧化劑，氧化H₂S得到氧化產(chǎn)物S，氧化性：I_2^＞S；
則氧化性順序為：Cl₂＞2FeCl₃＞I₂＞S，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．