Question

將a mol Na和amol Al一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?cm^-3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、

  82a

  46a+m

  %
• B、

  82a

  69a+2m

  %
• C、

  8200a

  46a+m

  %
• D、

  8200a

  69a+2m

  %

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，求出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到偏鋁酸鈉溶液．根據(jù)方程式知反應(yīng)過程中共得到氫氣的物質(zhì)的量為

1

2

a+

3

2

a=2amol，生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為a mol．所以，溶質(zhì)的質(zhì)量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

82ag

(46a+m)g

×100%=

8200a

46a+m

%．
故選：C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律準確地求出溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鈉、鋁的質(zhì)量與水的質(zhì)量之和，再減去生成的氫氣的質(zhì)量．