Question

如圖是實驗室制取氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為

 

；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請寫出相應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）D的作用是

 

；
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式

 

；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅原因

 

；
（7）將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)常用化學(xué)儀器的名稱、用途，進(jìn)行分析解答即可；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（3）發(fā)生裝置制取的氯氣中含有水蒸氣，通入加熱的E之前應(yīng)進(jìn)行干燥；
（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵；
（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
（6）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN呈現(xiàn)血紅色；
（7）依據(jù)化學(xué)方程式電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：（1）儀器B的名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
（2）MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）D中盛放濃硫酸，用來除去從氯氣中的水蒸氣；
故答案為：干燥氯氣；
（4）鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）氯氣氯氣具有強(qiáng)的氧化性，將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，三價鐵離子與KSCN呈現(xiàn)血紅色；
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；
（7）氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合價從0價變化為-1價和+1價，消耗2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂，物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.01mol，
故答案為：0.01mol．

點評：本題以氯氣的制備為載體，考查了氯氣的性質(zhì)、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計算，題目綜合性強(qiáng)，難度不大，依據(jù)所學(xué)知識不難解答．