Question

在10℃和4×10⁵ Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）：

壓強（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的濃度/mol?L-1	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時平衡應(yīng)向

 

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是

 

．
（2）壓強從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa時，平衡向

 

反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是①

 

，②

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）壓強從4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa時，由于容器體積縮小，D的濃度應(yīng)增加到

6×105

4×105

×0.085 mol?L^-1=0.1275 mol?L^-1，平衡時D的濃度小于0.1275 mol?L^-1，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，a＜d+e．
（2）同理，壓強從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa時，D的濃度應(yīng)增加到0.4 mol?L^-1，平衡時D的濃度大于0.4 mol?L^-1，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)又變成了氣體體積減小的反應(yīng)，這與（1）的結(jié)論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了．

解答： 解：（1）壓強從4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa時，由于容器體積縮小，D的濃度應(yīng)增加到

6×105

4×105

×0.085 mol?L^-1=0.1275 mol?L^-1，平衡時D的濃度小于0.1275 mol?L^-1，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)，a＜d+e；
故答案為：逆，加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)；
（2）壓強從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa時，D的濃度應(yīng)增加到0.4 mol?L^-1，平衡時D的濃度大于0.4 mol?L^-1，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)又變成了氣體體積減小的反應(yīng)，這與（1）的結(jié)論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是，a＞d，生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)．
故答案為：正，a＞d，生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是氣體壓強變化和氣體物質(zhì)的量變化的關(guān)系分析應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)特征變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．