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3．反應(yīng)2C+CO2（g）?2CO（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡后，下列選項(xiàng)中，增大的是（　�。�
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉(zhuǎn)化率D．CO 的體積分?jǐn)?shù)

分析 高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后移走少量CO，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動原理分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后移走少量CO，平衡正向進(jìn)行，
A、平衡正向進(jìn)行，二氧化碳減小，一氧化碳增加，CO2和CO濃度比減小，故A不符合；
B、移走少量CO，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，體積不變，混合氣體的密度減小，故B不符合；
C、移走少量CO，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C符合；
D、移走少量CO，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳減小，一氧化碳增多，所以CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故D符合；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是改變物質(zhì)濃度對反應(yīng)平衡的理解應(yīng)用，注意一氧化碳體積分?jǐn)?shù)的變化分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1；1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　　）
A．此元素有三種同位素
B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù) $\frac{1}{2}$
C．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
D．此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體甲、乙、丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色； 鑒別乙的方法：Na2CO3溶液，有氣泡生成；鑒別丙的方法新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（3）請按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：
回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是CD．
A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應(yīng) B．不發(fā)生硝化反應(yīng) C．可發(fā)生水解反應(yīng) D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑濃硝酸和濃硫酸．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、（其中三種）（寫出3種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成溴水褪色
D．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“凱氏定氮法”測得奶粉中蛋白質(zhì)含量是由丹麥人約翰•凱達(dá)爾發(fā)現(xiàn)的．其原理是用強(qiáng)酸處理蛋白質(zhì)樣品，讓樣品中的氮元素釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質(zhì)含量．凱氏定氮法步驟如下：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應(yīng)的催化劑，一定條件下充分反應(yīng)，所的產(chǎn)物用于水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)．根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）樣品處理的目的是將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+；
（2）堿化蒸餾時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為B（填“A”或“B”），如何通過簡單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶內(nèi)取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性）．
（3）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點(diǎn)是無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)．
（4）當(dāng)奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯誤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，會使所測奶粉中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　　）　　
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第①步定容時(shí)俯視刻度線　　　　　　　　　　　　
D．滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常溫下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入強(qiáng)堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)表示酸堿恰好中和
B．常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
C．K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時(shí)放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)）．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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同步練習(xí)冊答案