亚洲福利偷拍视频,老鸭窝综合一区免费观看

反應4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（）
A．若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填序號）。
A 體系

的壓強不再發(fā)生變化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H₂
D 1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從

正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將（填寫不變．變�。兇螅�。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

的取值范圍是。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為

₁），分別給出

的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

₁的取值	的變化
₁＜12
₁＝12	不變
₁＞12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）該溶液中存在的三個平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是
t₄ t₅ t₇ 。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡時HI的分解率α_A α_B；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生

N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c ）————————、   ————————。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深

D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是