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下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D．加入催化劑有利于氨氧化的反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉化率大小關系是     (    ) 
  
A．a>bB．a<bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是           。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：其中物質PCl3的物質的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內 PCl5（g）的平均反應速率為      
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計算該條件下N2的轉化率；
⑶如起始時N2的物質的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉化率__________；H2的轉化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為  (    )
A．35%B．30%C．1/4D．1/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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