Question

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH（aq，熱）中通入一定量Cl₂，充分反應(yīng)后，測得溶液中n（Cl^-）=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質(zhì)的量可能為（　�。�

• A、2.20
• B、2.33
• C、2.00
• D、0.50

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，且各元素的原子個(gè)數(shù)相等，假設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀和氯酸鉀結(jié)合得失電子守恒計(jì)算氯酸鉀的物質(zhì)的量，假設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯酸鉀和次氯酸鉀，根據(jù)鉀離子守恒和得失電子守恒計(jì)算氯酸鉀的物質(zhì)的量．

解答： 解：假設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀和氯酸鉀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氯酸鉀的物質(zhì)的量=

11mol×(1-0)

5-0

=2.2mol；
假設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是次氯酸鉀和氯酸鉀，
設(shè)氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，次氯酸鉀的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和鉀離子守恒得方程式組

5x+y×1=11×1 x+y+11=14

，
所以得

x=2 y=1

，
實(shí)際上溶液中含有氯酸鉀和次氯酸鉀，所以得到的氯酸鉀的物質(zhì)的量可能為2.00mol，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒和鉀原子守恒來分析解答即可，難度中等．