Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4L
• B、1.0mol NaCl中，所有Na⁺的電子數(shù)為8×6.02×10²³
• C、等質(zhì)量的N₂和CO所占體積相同
• D、N_A個(gè)H⁺的質(zhì)量為1g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的體積；
B、1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子含有10mol電子；
C、氮?dú)馀c一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，等質(zhì)量的二者含有相同的物質(zhì)的量；沒(méi)有告訴在相同條件下，無(wú)法判斷二者的體積是否相等；
D、N_A個(gè)H⁺的物質(zhì)的量為：

NA

NA

=1mol，質(zhì)量為：1g/mol×1mol=1g．

解答： 解：A、N_A個(gè) SO₃分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol三氧化硫的體積，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子中含有電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)為10×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的N₂和CO含有的物質(zhì)的量相等，但是題中沒(méi)有告訴在相同條件下，所以無(wú)法比較二者的體積大小，故C錯(cuò)誤；
D、N_A個(gè)H⁺的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．