Question

下列各表述與示意圖圖中一致的是（　　）

• A、圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³+）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
• B、圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L
• C、圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• D、圖③中曲線表示3N₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：圖示題

分析：A．圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，n（Mg²⁺）=n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，據(jù)此計(jì)算出n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）；
B．根據(jù)圖象可知，生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)0.005xmol=0.05mol，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
C．在滴入20mL氯化氫時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
D．圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑，活化能降低．

解答： 解：A．圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)圖象可知，橫坐標(biāo)中25-35為銨根離子消耗氫氧化鈉的體積，銨根離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（35-25）mL=10mLn（NH₄⁺）=0.01xmol；35-40段為氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的體積，則n[Al（OH）₃]=n（Al³⁺）=0.005xmol，0-25段為Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺消耗的氫氧化鈉溶液體積，則：n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A可知，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，則：x=10mol/L，故B正確；
C.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故C錯(cuò)誤；
D．圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，所以B點(diǎn)會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的計(jì)算、中和滴定曲線、反應(yīng)能量變化等知識(shí)，題目難度中等，注意分析圖象中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢(shì)等問題的分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．