Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率
• B、反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率
• C、反應進行60 s時，X的物質的量濃度為0.04 mol/L
• D、反應進行60 s時，Y的轉化率為70%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、反應進行30 s時，反應未達平衡狀態(tài)，還在向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率；
B、反應進行80 s時，反應已經達平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率；
C、反應進行60 s時，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應的X為0.6mol，平衡時X的物質的量為0.4mol，所以X的物質的量濃度為0.04 mol/L；
D、反應進行60 s時，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應的Y為0.3mol，Y的轉化率為

0.3

1

×100%=30%．

解答： 解：A、反應進行30 s時，反應未達平衡狀態(tài)，還在向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、反應進行80 s時，反應已經達平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率，故B錯誤；
C、反應進行60 s時，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應的X為0.6mol，平衡時X的物質的量為0.4mol，所以X的物質的量濃度為0.04 mol/L，故C正確；
D、反應進行60 s時，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應的Y為0.3mol，Y的轉化率為

0.3

1

×100%=30%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了化學平衡的特征及轉化率的計算等知識點，難度不大，解題時注意對基礎知識的靈活運用．