Question

在火箭推進器中裝有強還原 劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應熱化學方程式：

 

．
（2）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

 

 kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式，得到反應的焓變；

解答： 解：（1）0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依據蓋斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ/mol
則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水放熱時408.8KJ；
故答案為：408.8；

點評：本題考查了化學反應能量變化的計算應用和分析判斷，蓋斯定律的計算，熱化學方程式書寫方法，題目難度中等．