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0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)
B
由題知HF是弱酸，部分微弱電離，所以c（HF）大于c（H+)，大于c（OH-），及c（F-），B錯(cuò)；由于水也電離，當(dāng)然c（H+）大于c（F-），A正確；答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說法正確的是（   ）
A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D．0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：
c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）
A．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1
D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　
A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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